题目内容
11．化学与生活、医疗、生产密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）| A． | 胆矾--FeSO4•7H2O | B． | 钡餐--BaCO3 | ||
| C． | 明矾--KAl（SO4）2 | D． | 生石膏--CaSO4•2H2O |
分析 A．胆矾为无水硫酸铜；
B．钡餐为硫酸钡，不是碳酸钡；
C．明矾中含有12个结晶水；
D．生石膏为含有2个结晶水的CaSO4．
解答 解：A．FeSO4•7H2O为绿矾晶体，胆矾晶体为含有5个结晶水的硫酸铜，硫酸铜正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故A错误；
B．钡餐为硫酸钡，其正确的化学式为：BaSO3，故B错误；
C．明矾中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
D．生石膏为含有2个水的硫酸钙，其化学式为：CaSO4•2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查常见化学用语的判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称、俗名与化学式的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．
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相关题目
1．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤得到K2Cr2O7粗品．
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
| 化合物名称 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
| K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| B． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 | |
| C． | 氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物 | |
| D． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
19．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
| A． | 温室效应 | B． | 酸雨 | C． | 臭氧空洞 | D． | 光化学烟雾 |
6．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L | |
| B． | 反应至6min时，H2O2分解了50% | |
| C． | 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min） | |
| D． | 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min） |
16．下列关于配合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在 | |
| B． | 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定 | |
| C． | 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体 | |
| D． | 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子 |
3．下列离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
| A． | 用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O | |
| B． | 将煤气化为可燃性气体：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） | |
| C． | 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3 | |
| D． | 燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 |
20．
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表不为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表不为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | a电极是该电池的负极 | |
| B． | b电极发生氧化反应 | |
| C． | b电极的电极反应式为：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl- | |
| D． | 电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极 |
，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．