Question

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，K_sp（AgBr）═1.0×10^-12，K_sp（AgI）═8.7×10^-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br^-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^-的物质的量浓度为1.0×10^-6mol/L．
（3）①由上述K_sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17．
②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10^-2 mol•L^-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO₃溶液混合，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为7.2×10^-8mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）AgBr的溶度积比AgCl小，从沉淀平衡移动的角度分析；
（2）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解；
（3）①K_sp（AgBr）＞K_sp（AgI），可实现AgBr向AgI的转化；
②根据溶度积常数计算．

解答 解：（1）AgCl比AgBr溶解度大，所以AgBr饱和溶液中c（Ag⁺）较大，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Ag⁺）增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Br^-）将减小，
故答案为：减小；
（2）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，则溶液中Br^-的物质的量浓度为c（Br^-）=$\sqrt{{K}_{sp}（AgBr）}$=1.0×10^-6mol/L，
故答案为：1.0×10^-6mol/L；
（3）①K_sp（AgBr）＞K_sp（AgI），可向K_sp更小的方向移动，有AgI沉淀生成，
故答案为：能；K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17；
②若某KCl溶液的浓度为1.0×10^-2 mol•L^-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO₃溶液混合，则混合之后c（Cl^-）=$\frac{1.0×1{0}^{-2}mol/L}{2}$=0.005mol/L，生成AgCl所需的最小c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=3.6×10^-8mol/L，则混合前c（AgNO₃）=2×3.6×10^-8mol/L=7.2×10^-8mol/L，
故答案为：7.2×10^-8．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用和理解．