17．已知热化学方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ
16．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
XY
WZ
A．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高
C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
D．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
15．下列变化中，气体被还原的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳褪色B．二氧化碳使 Na2O2固体变白
C．氯气使碘化钾溶液变黄D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡体系，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，CH3COOH电离增强，溶液pH减小
B．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c（H+ ）增大
C．加入少量CH3COOH，平衡正向移动，CH3COOH电离增强
D．加入0.01mol?L-1HCl溶液，平衡不移动，但 c（CH3COO- ）减少
13．在空气中燃烧8克硫粉可放出74.15kJ的热量，这一反应的热化学方程式是（　　）
A．S+O2→SO2+74.15 kJB．S+O2→SO2+296.6 kJ
C．S+O2→SO2-296.6 kJD．S（s）+O2（g）→SO2（g）+296.6 kJ
12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S
11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10mL溴水；
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥
10．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （　　）
A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2
9．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
A．金属性：甲＞乙＞丁
B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
C．丙与庚的原子核外电子数相差11
D．原子半径：辛＞己＞戊
8．有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（　　）
A．2.8克B．1.52克C．3.4克D．2克
 0  163782  163790  163796  163800  163806  163808  163812  163818  163820  163826  163832  163836  163838  163842  163848  163850  163856  163860  163862  163866  163868  163872  163874  163876  163877  163878  163880  163881  163882  163884  163886  163890  163892  163896  163898  163902  163908  163910  163916  163920  163922  163926  163932  163938  163940  163946  163950  163952  163958  163962  163968  163976  203614 

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