已知热化学方程式:SO2(g)+0.5O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol.在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应.最终放出的热量为( )A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知热化学方程式：SO₂（g）+0.5O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

A．

196.64kJ

B．

196.64kJ/mol

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ

分析热化学方程式中为完全转化时的能量变化，该反应为可逆反应，不能完全转化，且物质的量与热量成正比，以此来解答．

解答解：由热化学方程式可知，1molSO₂完全反应放出热量为98.32kJ，物质的量与热量成正比，则2molSO₂完全反应放出热量为98.32kJ×2=196.64kJ，而容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，不能完全转化，则最终放出的热量为＜196.64kJ，
故选C．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热量的单位，题目难度不大．

练习册系列答案

8．200mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液里含0.1mol Na₂CO₃，Na₂CO₃的质量是10.6克．

5．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂═2NH₃△H=a kJ•mol^-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：-93．

12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

Na₂O和Na₂O₂

CO₂和CS₂

2．下列有关概念的说法中不正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大
	B．	在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
	C．	汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能
	D．	溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．

6．在200℃时，7.1g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.1g，则原混合气体的总物质的量是（　　）

19．（1）回答下列问题
-O H的名称羟基；羧基的电子式

；异丙基的结构简式-CH（CH₃）₂．
（2）分子式为C₅H₁₂O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有8种；
醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C₅H₁₂O的醇不能发生消去反应的是（CH₃）₃CCH₂OH，（写结构简式），不能发生氧化反应的是（CH₃）₂COHCH₂CH₃（写结构简式）；符合C₅H₁₂O，发生消去反应生成的烯烃有5种．

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