Question

14．在pH=2的CH₃COOH溶液中存在以下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡体系，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，CH₃COOH电离增强，溶液pH减小
• B． 加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c（H⁺ ）增大
• C． 加入少量CH₃COOH，平衡正向移动，CH₃COOH电离增强
• D． 加入0.01mol?L^-1HCl溶液，平衡不移动，但 c（CH₃COO^- ）减少

Answer 1

分析 因加入水、加热以及碱促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，但溶液体积增大，pH反而增大，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡正向移动，c（H⁺ ）减小，故B错误；
C．加入少量CH₃COOH，醋酸浓度增大，电离程度减小，故C错误；
D．加入0.01mol?L^-1HCl溶液，氢离子浓度不变，体积增大，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电离平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答，易错点为D，注意可从平衡常数的角度分析．