3．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）
A．AlCr2O3B．Al2O3FeC．AlMgOD．AlCO2
2．按要求写对应的化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时放热241.8KJ．热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）漂白粉露置在空气中失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）F2与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2↑．
1．白磷（P4）分子呈正四面体结构，如图所示：意大利罗马大学的FulvioCacace教授白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子结构极具类似的N4分子．
已知①断裂1molN-N建须吸收167KJ的能量，生成1molN≡N键放出942KJ的能量．
②一般，组成和结构相似的物质，其熔沸点随着相对分子质量增大而提高．
判断下列说法错误的是（　　）
A．N4是分子晶体B．N4的沸点比P4（白磷）的高
C．N4与N2互为同素异形体D．N4转化为N2的过程是一个放热过程
20．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内．你认为框内叙述合理的是（　　）　　
A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④
19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯
18．图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．根据图的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式CFeCl2  EFe（OH）2
（2）分别写出反应①、反应③的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；       
（3）写出反应②的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
17．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能化合生成盐．
根据以上情况回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）D2的结构式为N≡N，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
（4）F和AB2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
D．Cl、S、P元素的非金属性依次增强
15．下列关于苯（如图所示）的叙述正确的是（　　）
A．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
B．反应①常温下能进行，其有机产物为 
C．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯
D．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
14．向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
 0  163765  163773  163779  163783  163789  163791  163795  163801  163803  163809  163815  163819  163821  163825  163831  163833  163839  163843  163845  163849  163851  163855  163857  163859  163860  163861  163863  163864  163865  163867  163869  163873  163875  163879  163881  163885  163891  163893  163899  163903  163905  163909  163915  163921  163923  163929  163933  163935  163941  163945  163951  163959  203614 

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