题目内容
14．向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀．分析 向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2在空气中进一步被氧化生成Fe（OH）3，据此解答．
解答 解：向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2在空气中进一步被氧化生成Fe（OH）3，发生反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以观察到的现象是先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀，
故答案为：先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
点评 本题考查铁及其化合物的性质，注意Fe（OH）2在空气中进一步被氧化生成Fe（OH）3，本题难度不大．
练习册系列答案
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4．
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K时相关化学键键能数据为：
则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K时相关化学键键能数据为：
| 化学键 | H-H | O-H | C-H |  |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
5．能用离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O来表示的反应是（ ）
| A． | 向硫酸溶液中加入氯化钡溶液 | |
| B． | 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 | |
| C． | 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液 | |
| D． | 向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液 |
2．下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①CH3CH2CH2CH3
②CH3CH2CH═CH2
③
④
①CH3CH2CH2CH3
②CH3CH2CH═CH2
③
④
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | 只有② | D． | ②④ |
9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是（ ）
| A． | 3：4 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 1：1 |
19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
| A． | 已烷 | B． | 已烯 | C． | 1，2-二溴丙烷 | D． | 乙酸乙酯 |
6．
如图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽．接通电路后发现②上的d点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（ ）
如图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽．接通电路后发现②上的d点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a为直流电源的负极 | B． | c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ | ||
| C． | f电极为锌板 | D． | e极发生还原反应 |
3．某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H2?2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是（ ）
| A． | 5 mol•L-1 | B． | 10 mol•L-1 | C． | 8 mol•L-1 | D． | 6.7 mol•L-1 |
8．为验证烷烃分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③② | C． | ②③① | D． | ②③ |