Question

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5．
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．
④D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能化合生成盐．
根据以上情况回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）D₂的结构式为N≡N，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
（4）F和AB₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，由①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，可知A为C元素；E原子的M层上的电子数比K层多5，E的M层电子数为7，则E为Cl元素；B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，则B为第二周期非金属元素，C为第三周期的金属元素；
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16，其相对分子质量为32，则B为O元素；
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F为Na₂O₂，C为Na，Na₂O₂与CO₂反应可生成O₂，符合转化；
④D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能化合生成盐，盐为硝酸铵，可知D为N元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为N，E为Cl，
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）C为Na，其离子核外电子数为10，则离子结构示意图是，F为Na₂O₂，含离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（3）D₂的结构式为N≡N，氮气由分子构成，为分子晶体，故答案为：N≡N；分子晶体；
（4）F和AB₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）E的单质为氯气，C的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH溶液，常温下二者反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及元素周期律的应用，题目难度不大．