；
10．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜和铁各0.065mol | |
| B． | 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1 | |
| C． | 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁 | |
| D． | 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L |
8．有机物的结构简式为
，该分子中共平面的原子最多有（ ）
，该分子中共平面的原子最多有（ ）| A． | 20个 | B． | 18个 | C． | 22个 | D． | 24个 |
如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
5．新洋茉莉醛的结构简式如图所示，该化合物的核磁共振氢谱中吸收峰有（ ）
| A． | 5个 | B． | 6个 | C． | 7个 | D． | 8个 |
4．关于
的分子结构说法正确的是（ ）
的分子结构说法正确的是（ ）| A． | 分子中12个碳原子一定在同一平面 | |
| B． | 分子中有7个碳原子可能在同一直线上 | |
| C． | 分子中最多有6个碳原子能在同一直线上 | |
| D． | 分子中最多有8个碳原子能在同一直线上 |
3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
（5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
（5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
2．
把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示．下列说法中不正确的是（ ）
0 163586 163594 163600 163604 163610 163612 163616 163622 163624 163630 163636 163640 163642 163646 163652 163654 163660 163664 163666 163670 163672 163676 163678 163680 163681 163682 163684 163685 163686 163688 163690 163694 163696 163700 163702 163706 163712 163714 163720 163724 163726 163730 163736 163742 163744 163750 163754 163756 163762 163766 163772 163780 203614
把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 生成Al（OH）3沉淀的最大质量为0.78g | B． | 加入70ml NaOH 时溶液呈碱性 | ||
| C． | $\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为1.5 | D． | a的取值范围为0≤a＜45mL |