13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如图的实验装置．(1)实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2.该反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\und——青夏教育精英家教网——

13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl₂，该反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为3mol．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色 D品红溶液褪色．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象别是：B褪色的品红又恢复成红色
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，生成物都无漂白性．

12．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小W＜X＜Y		B．	元素的非金属性Z＞Y＞X
	C．	W、X形成的1：1型的化合物有很多种		D．	X的最高价氧化物的水化物为强酸

10．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞D＞B＞A
	B．	A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
	C．	C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
	D．	B的单质比A的单质更易与氢气化合

9．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂
	B．	煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
	C．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	D．	发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Zn极上发生还原反应
	B．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	C．	片刻后，乙池中c（Cu²⁺）减小，c（SO₄^2-）基本不变，溶液不再保持电中性
	D．	片刻后可观察到滤纸a点变红色

7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-		B．	SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-
	C．	CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺		D．	MnO₄^-、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，一定条件下充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A
	B．	一定条件下，2.3g Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 N_A
	C．	25℃时，0.1 mol•L^─1Na₂S溶液中含有Na⁺的数目为0.2 N_A
	D．	将1mL 5.68 mol•L^─1的FeCl₃饱和溶液制成胶体，可得到0.00568 N_A个Fe（OH）₃胶粒

水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题．
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是B．
A．硫酸铝 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是CD．
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜，在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H⁺可以通过质子交换膜进入另一极）．请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇3.2g．

4．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g），2min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%．则能作为该可逆反应到达平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体平均相对分子质量保持一定
	B．	单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B
	C．	容器内气体密度恒定不变
	D．	反应前后容器内总压强恒定不变

0 163552 163560 163566 163570 163576 163578 163582 163588 163590 163596 163602 163606 163608 163612 163618 163620 163626 163630 163632 163636 163638 163642 163644 163646 163647 163648 163650 163651 163652 163654 163656 163660 163662 163666 163668 163672 163678 163680 163686 163690 163692 163696 163702 163708 163710 163716 163720 163722 163728 163732 163738 163746 203614