题目内容

13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为3mol．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色 D品红溶液褪色．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象别是：B褪色的品红又恢复成红色
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都无漂白性．

分析 （1）根据化合价变化的数目结合化学方程式可确定电子转移的数目；
（2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，据此解答；
（3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，据此解答．

解答 解：（1）实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn化合价由+4价→+2价，则每有1molMnO2参加反应，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，转移2mol电子，若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量3mol，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；3mol；
（2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，所以观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象都是品红溶液褪色；
二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，
所以加热后B试管中现象为：褪色的品红又恢复成红色；D试管现象为：无明显现象；
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红又恢复成红色；
（3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都无漂白性．

点评 本题考查氯气制备和二氧化硫的漂白性质，熟悉氯气和二氧化硫漂白原理的不同是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．某有机物的结构简式为  下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（　　）
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应
4．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗．
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
1．在一密闭容器中，反应a A（g）?b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减少了D．a＞b
8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
A．Zn极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
N≡NH-HN-H
键能数据（KJ/mol）946436x
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：

（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：

写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
7．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．乙醇的分子式 C2H5OHB．苯分子的实验式为CH
C．次氯酸的电子式  D．乙烯的结构简式 CH2CH2
6．下列关于有机物的叙述中正确的是（　　）
A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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