题目内容

10．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：C＞D＞B＞A
B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
D．B的单质比A的单质更易与氢气化合

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，为第二周期元素符合电子排布规律，最外层电子数为6，则B为O；元素D与A为同族元素，D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C为Na，E为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则，原子半径：C＞D＞A＞B，故A错误；
B．非金属性E＞A＞D，则D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠，均含离子键，为离子化合物，但过氧化钠含共价键，氧化钠只含离子键，故C错误；
D．非金属性O＞C，则B的单质比A的单质更易与氢气化合，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的沸点比P4（白磷）的高
C．理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
D．1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高
1．按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是（　　）
选项I中试剂Ⅱ中试剂及现象推断
A氯化铵酚酞溶液变红氯化铵容易分解
B亚硫酸氢钠溴水褪色SO2气体具有漂白性
C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾褪色石蜡油发生了化学变化
D高锰酸钾肥皂水冒泡反应生成了氧气
A．AB．BC．CD．D
18．部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-10		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=4.0×10-4
下列选项正确的是（　　）
A．甲酸和碳酸的分子式中均含两个氢原子，均属于二元酸
B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
5．水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题．
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是B．
A．硫酸铝      B．氧化铝   C．碱式氯化铝   D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是CD．
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜，在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H+可以通过质子交换膜进入另一极）．请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇3.2g．
15．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
B．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA
C．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
D．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA
4．取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片和铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol•L-1的硝酸溶液，在另一个烧杯中注入40mL的浓硝酸（注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致）．
试回答下列问题：
（1）两电极同时插入稀硝酸中，电流表指针偏向铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为Al-3e-═Al3+．
（2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是正（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．
3．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种
C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
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