19．下列各组澄清溶液中离子能大量共存.且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式ABa2+.HCO3-.Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OB——青夏教育精英家教网—

19．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-	NaOH溶液	HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
B	NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、SO₄^2-	过量H₂S	2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
C	NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^-	过量铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
D	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Al³⁺	少量HCl	H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

A．

B．

C．

D．

18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．

17．Fenton试剂常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在含有亚铁离子的酸性溶液中投加过氧化氢，在Fe²⁺催化剂作用下，H₂O₂能产生活泼的羟基自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化．
（1）请写出羟基自由基的电子式

（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO₂、H₂O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C₆H₆O+28•OH═6CO₂↑+17H₂O．
（3）已知Fe³⁺+SCN=Fe （SCN）²⁺，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe³⁺）=0.04mol/L，c （SCN^-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） ²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe³⁺，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN^-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件见下表）设计如下对比实验．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3mol•L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
I	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
II	探究温度对降解速率的影响	①	②	③	④
III	⑤	298	10	6.0	0.30

请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10^-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．

16．为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．不正确的操作顺序是（　　）

15．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①C、CO
②AlCl₃、Al（OH）₃
③Na、Na₂O
④NaOH、Na₂CO₃
⑤AlO₂^-、Al（OH）₃
⑥Fe、Cl₂．

14．重要化工原料CuSO₄的制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2
	B．	相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
	C．	Y物质具有还原性，可以是葡萄糖
	D．	在1100℃所得混合气体X中O₂一定为0.75mol

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Clˉ+ClOˉ
	B．	碳酸钡与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	CuSO₄溶液与少量稀氨水反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
	D．	铁和氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

12．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图甲所示．

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min）．
②下列说法正确的是AB（填序号）．
A．达到平衡时，H₂的转化率为75%
B.5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH（g），则该反应平衡常数的值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆向移动（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
（3）若压强、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁＜p₂（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减小．
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图丙所示．b中甲醇体积分数大于a中的原因是b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为a＞b＞c．
（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂↑+2H₂O．

11．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．

（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用是干燥O₂，C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）M管中可观察到的现象是受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应．
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH₃COOH（填化学式）．

10．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（　　）

	A．	由图中信息可知，HA一定是强酸
	B．	当V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M⁺）+c（MOH）=0.01 mol•L^-1
	C．	N点对应的溶液中c（M⁺）=c（A^-）
	D．	K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

0 163512 163520 163526 163530 163536 163538 163542 163548 163550 163556 163562 163566 163568 163572 163578 163580 163586 163590 163592 163596 163598 163602 163604 163606 163607 163608 163610 163611 163612 163614 163616 163620 163622 163626 163628 163632 163638 163640 163646 163650 163652 163656 163662 163668 163670 163676 163680 163682 163688 163692 163698 163706 203614

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