Question

14．重要化工原料CuSO₄的制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2
• B． 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
• C． Y物质具有还原性，可以是葡萄糖
• D． 在1100℃所得混合气体X中O₂一定为0.75mol

Answer 1

分析 由制备流程可知，①中发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，也可用混酸，一般为硝酸和硫酸，②中发生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O，1100℃下Cu元素的化合价降低，则S、O元素的化合价也发生变化，反应为2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，Y与氢氧化铜反应生成氧化亚铜，可知Y具有还原性，为含-CHO的有机物，以此来解答．

解答 解：A．如途径①用混酸，Cu与混酸反应，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
C．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可为葡萄糖，故C正确；
D．根据2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑知，1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂为0.5mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、实验评价、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．