8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解.室温下向所得溶液中加入指定物质.反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2:Cl-.SO42-.Fe2+.Al3+B．加入——青夏教育精英家教网——

8．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	通入过量Cl₂：Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺
	B．	加入过量NaOH溶液：SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-、OH^-
	C．	加入过量氨水：NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
	D．	加入过量NaNO₃溶液：NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺

7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（

）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复品红原来颜色的气体是（　　）

5．生活中常用“84”消毒液进行消毒和漂白，其中起到消毒、漂白的有效成分是（　　）

4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应 OH^-+H⁺═H₂O
	B．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应 2OH^-+2H⁺═2H₂O
	C．	稀盐酸滴在大理石上 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 Cl^-+Ag⁺═AgCl↓

3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放．（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为NH₃和CO₂，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O=2（NH₄）₂SO₄．
②尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO₃）₂与H₂的物质的量之比是1：8．
Ⅱ：H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【ⅰ】．H₂S的除去：方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为H₂SO₄．
【ⅱ】SO₂的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na₂SO₃溶液
（3）写出过程①的离子方程式：2OH^-+SO₂═$S{O}_{3}^{2-}$+H₂O．

2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO₂$\stackrel{HCI（ap）}{→}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	FeS₂$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	C．	N₂$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH₃$\stackrel{HCI（ap）}{→}$NH₄Cl（aq）
	D．	Al₂O₃$\stackrel{HCI（ap）}{→}$AlCl₃（aq） $\stackrel{电解}{→}$ Al

1．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O：
若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为0.5N_A个．
【制取气体】
（2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是石英（SiO₂）．
（5）如图3，写出D中反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

（3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₃．
【联系实际】
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

20．对于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5 800kJ/mol的叙述错误的是（　　）

	A．	△H单位中的每摩尔指的既不是每摩尔C₄H₁₀，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应
	B．	该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
	C．	该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5 800 kJ
	D．	该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol

19．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（　　）

0 163452 163460 163466 163470 163476 163478 163482 163488 163490 163496 163502 163506 163508 163512 163518 163520 163526 163530 163532 163536 163538 163542 163544 163546 163547 163548 163550 163551 163552 163554 163556 163560 163562 163566 163568 163572 163578 163580 163586 163590 163592 163596 163602 163608 163610 163616 163620 163622 163628 163632 163638 163646 203614