题目内容

19．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（　　）
A．1B．4C．3D．8

分析 基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，位于第四周期中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，以此来解答．

解答 解：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，可知基态原子的3d能级中未成对电子数最多时元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为，N层电子数为1，
故选A．

点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握3d电子半满时均为未成对电子是解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能层与能级的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl
7．有四种原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互为同位素的是②③（填序号）．
（2）①和②形成的化学键是极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是④（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．
7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．请回答：

（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
A．HN3是极性分子       B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化
C．HN3中有4个σ键     D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
A．氮的第一电离能大于氧
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定
（5）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2（写两个化学式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．
14．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似．下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是（　　）
A．NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点
B．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O  的结构式为
C．NCl3 分子是非极性分子
D．NBr3 比 NCl3 易挥发
4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
C．稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓
11．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反应中能设计成原电池的是B（填字母代号），负极Zn发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是BD（填字母代号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
8．对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用如图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体
9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-+3H2O═2【Al（OH）4】-+H2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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