13．分析下列物质中化学键类型:A．乙烯 B．醋酸钠 C．过氧化钠 D．苛性钠 E．氯化镁 F．氮气(1)只含离子键的是E,(2)只含非极性键的是F,(3)只含离子键和极性键的是D,(4)只——青夏教育精英家教网——

13．分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：
A．乙烯 B．醋酸钠 C．过氧化钠 D．苛性钠 E．氯化镁 F．氮气
（1）只含离子键的是E；
（2）只含非极性键的是F；
（3）只含离子键和极性键的是D；
（4）只含离子键和非极性键的是C；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是B．

12．铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛．
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基态铁原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，PO₄^3-的空间构型是正四面体，P、S元素第一电离能大小关系为P＞S．
（3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为1：2；该配合物的熔点是170℃，则Ni（CO）n 属于分子晶体．
（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp²和sp³，乙醇极易溶于水，其主要原因是乙醇能与水形成分子间氢键．
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为6，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

11．化合物H是一神著名的香料，某研宂小组从苯出发，经两条路线合成化合物H，其中化合物D的分子式为C₇H₈

已知：
I．RX+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgX（X为卤素原子）
Ⅱ．RMgX+

→R-CH₂CH₂OMgX＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→H2O/H+$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH₂CH₂OH
Ⅲ．RMgX+

$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$

请回答：
（1）下列说法不正确的是A、D
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应
（2）苯→D的化学方程式是

+CH₃Br$→_{．}^{AlBr_{3}}$

+HBr
（3）G的结构简式是

（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式

①能与FeCl₃溶液发生显色反应：
②¹H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子
（5）设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线．（无机试剂任选，且不超过四步）
提示：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CH₂OH＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→170℃浓硫酸$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂CCH₂Br．

10．完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

9．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子
	B．	SiH₄的沸点高于CH₄，推测HCl的沸点高于HF
	C．	Fe与Br₂反应生成FeBr₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃
	D．	NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaI与浓H₂SO₄加热可制HI

8．铍及其化合物的应用正日益被重视．
（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿．基态Cr原子价电子的电子排布图为

．
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似．下列有关铍和铝的叙述正确的有B、D（填标号）．
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂）₂（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）．

①a属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的结构式为

（标出配位键）．
③c中Be原子的杂化方式为sp³．
④氯化铍晶体中存在的作用力有A、B、C（填标号）．
A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键
（4）BeO立方晶胞如图2所示．
①BeO晶体中，O^2-的配位数为4．
②若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出计算式即可）．

7．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	N₂、H₂、NH₃的浓度相等
	B．	容器内压强不再变化
	C．	单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃
	D．	容器内混合气体密度不再变化

6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液
	B．	电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂
	C．	放电时Ni₂O₃在正极被氧化
	D．	电池放电时，OH^-往负极移动

5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定
	B．	金刚石转化为石墨是物理变化
	C．	1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量高
	D．	1 mol石墨和1 mol金刚石完全燃烧时释放的能量，石墨比金刚石少

4．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）

	A．	破坏臭氧层--氮氧化物
	B．	酸雨--二氧化碳
	C．	水体富营养化--含N，P 元素多的废水
	D．	光化学烟雾--二氧化氮

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