环境污染问题越来越受到人们的关注.造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )A．破坏臭氧层--氮氧化物B．酸雨--二氧化碳C．水体富营养化--含N.P 元素多的废水D．光化学烟雾--二氧化氮题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）

	A．	破坏臭氧层--氮氧化物
	B．	酸雨--二氧化碳
	C．	水体富营养化--含N，P 元素多的废水
	D．	光化学烟雾--二氧化氮

分析造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，二氧化碳是导致温室效应的主要原因．

解答解：A．氟氯烃、氮氧化物都能破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故A不选；
B．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故B选；
C．含N，P 元素多的废水会造成水体富营养化，故C不选；
D．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故D不选．
故选B．

点评本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．

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如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
	B．	每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
	C．	电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
	D．	电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K⁺，Mg²⁺，SO₄^2-
	B．	pH=1的硝酸溶液中：Fe³⁺，Na⁺，Cl^-
	C．	pH=1的盐酸溶液中：AlO₂^-，Na⁺，SO₄^2-
	D．	某无色溶液中：Al³⁺，K⁺，OH^-

硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料．
（1）基态镓原子的外围电子排布式为4s²4p¹；基态硅原子核外电子的运动状态有14种；
（2）已知H₂SeO₄ 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是硒；H₂SeO₄中心原子的杂化方式为sp³；SeO₃的空间构型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX₄ 的沸点及Si-X 键的键长，有人提出SiX₄ 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX₄沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，所以共价键的键长对SiX₄沸点无明显影响；

	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄
沸点（K）	177.4	330.1	408	460.6
Si-X键键长（pm）	154	201	215	234

（4）磷化镓具有金刚石型晶体结构（如图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645℃，不溶于水；磷化镓的化学式为GaP，晶体类型是原子晶体；图中磷原子构成的形状为正四面体；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

19．砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用．
请回答下列问题：
（1）基态Ga原子中有8种能量不同的电子，其价电子排布图为

（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为共价键，配位键，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu₃（AsO₄）₂是一种木材防腐剂．其阴离子中As原子的杂化轨道类型为sp³H₃AsO₄的酸性强于H₃AsO₃的原因为H₃AsO₄非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H⁺．
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄是一种重要的配合物．与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄
（任写一种）．一定压强下，将NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的为NH₃．
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置．一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图1所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状．
已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm（如图2所示），阿伏加德罗常数的值为N_A，其密度为$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm³（列出计算式即可）．

9．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子
	B．	SiH₄的沸点高于CH₄，推测HCl的沸点高于HF
	C．	Fe与Br₂反应生成FeBr₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃
	D．	NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaI与浓H₂SO₄加热可制HI

16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度                        B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH₂           D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应
	B．	用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
	C．	密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大压强时容器中颜色加深
	D．	加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

14．下列元素中，属于第二周期的是（　　）