题目内容

6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．放电时Ni2O3在正极被氧化
D．电池放电时，OH-往负极移动

分析 铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，以此解答该题．

解答 解：A．由总方程式可知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，故A正确；
B．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，故B正确；
C．原电池工作时正极发生还原反应，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确．
故选C．

点评 本题考查电池的工作原理，涉及到原电池的有关知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．有关石油和石油炼制的下列说法中错误的是（　　）
A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
B．减压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油
C．催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量
D．催化重整使链状烃转化为环状烃，目的是提高汽油等轻质油的品质
9．已知25℃，101kPa时：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H2（g）+SO2（g）  S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出热量的反应是①②（填序号）．
（2）反应②2g H2（g）完全反应时，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等质量的C、H2分别发生反应①、②，热量变化多的是H2．（填“C”或“H2”）
14．有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式C2H4B．乙烷的结构式CH3CH3
C．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2
1．（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化．
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10．

可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有15个水分子．
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{b}{2}）$．
11．化合物H是一神著名的香料，某研宂小组从苯出发，经两条路线合成化合物H，其中化合物D的分子式为C7H8

已知：
I．RX+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgX（X为卤素原子）
Ⅱ．RMgX+→R-CH2CH2OMgX＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→H2O/H+$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CH2OH
Ⅲ．RMgX+→$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
请回答：
（1）下列说法不正确的是A、D
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应
（2）苯→D的化学方程式是+CH3Br$→_{．}^{AlBr_{3}}$+HBr
（3）G的结构简式是
（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式，
①能与FeCl3溶液发生显色反应：
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子
（5）设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线．（无机试剂任选，且不超过四步）
提示：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH2OH＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→170℃浓硫酸$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2CCH2Br．
18．苯甲醛（C6H5-CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原．由此判断，最终的反应产物是（　　）
A．苯甲醇B．苯甲酸钠
C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸钠
15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料．电解质溶液电流计指针
1Mg、Al稀盐酸偏转
2Al、Cu稀盐酸偏转
3A1、C（石墨）稀盐酸偏转
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转
5Al、Zn浓硝酸偏转
下列回答错误的是（　　）
A．实验1、2中铝所作的电极（正极或负极）不相同
B．实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e-═Al3+
C．实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e-+40H-═A102-+2H2O
D．实验5中铝作原电池的负极
16．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（　　）
A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料

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