A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA₂，则该化合物是（　　）

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂   2NH₃，下列有关叙述正确的是（　　）

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H₂和Cl₂反应生成1molHCl放出的热量是（　　）

（2009?信阳一模）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂，请设计实验证明有O₂生成．．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色
收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性
提出假设：
①；
②；
③；
④H₂O使布条褪色
（3）验证假设：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
实验②：
实验③：
实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
得出结论：．

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤	实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的仪器是；
（2）CCl₄在实验中所起的作用是；
（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；
（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是．

为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液．
（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl₂的主要依据：．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①；②．
（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②．
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
②，振荡试管．
[实验现象及结论]
①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．

（2010?郑州一模）图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置，用方程式表示的制取氯气的反应原理是．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置，试完成并配平下列离子方程式：MnO₄^-+C1^-+H⁺-Mn²⁺+C1₂↑+．
（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是．
（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是．

已知还原性由强到弱的顺序为：SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）

某同学用如图装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）