题目内容
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ）
分析：A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，则A最外层电子数为7，处于第ⅦA族，A与B可形成化合物BA2，则B为+2价，处于周期表ⅡA族，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A、B为前20号元素，据此结合选项判断．
解答：解：A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，则A最外层电子数为7，处于第ⅦA族，A与B可形成化合物BA2，则B为+2价，处于周期表ⅡA族，B元素和A元素的原子次外层上的电子数为8，A、B为前20号元素．
A、Mg为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，Cl处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为8，故A符合；
B、Ca为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，F处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为2，故B不符合；
C、O元素原子最外层电子数为6，为-2价，原子次外层上的电子数为2，故C不符合；
D、C原子次外层上的电子数为2，S原子最外层电子数为6，为-2价，故D不符合．
故选A．
A、Mg为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，Cl处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为8，故A符合；
B、Ca为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，F处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为2，故B不符合；
C、O元素原子最外层电子数为6，为-2价，原子次外层上的电子数为2，故C不符合；
D、C原子次外层上的电子数为2，S原子最外层电子数为6，为-2价，故D不符合．
故选A．
点评：本题考查结构与位置的关系、化学式书写，难度不大，根据结构判断元素位置与化合价是关键．
练习册系列答案
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在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是（ ）
| A、MgCl2 | B、CaCl2 | C、SiO2 | D、CS2 |