题目内容
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）
分析：根据化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应中热量的变化，然后求出生成1molHCl放出的热量．
解答：解：在反应H2+Cl2
2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+247KJ=683kJ，
生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863kJ-672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ，故选：C．
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生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863kJ-672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ，故选：C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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