2．短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W与Y.X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是( )A．WX2分子中所有——青夏教育精英家教网——

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
	B．	WX₂、ZX₂是酸性氧化物
	C．	X与Z的氢化物中沸点较高的是Z
	D．	WX₂中只含有极性键

1．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水
	B．	可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质
	C．	用KMnO₄酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
	D．	实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

20．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
	B．	可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
	C．	乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
	D．	能发生水解反应的有机物只有卤代烃和酯类

石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示．
（1）每个晶胞中的碳原子个数为4；
（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”?标出碳原子位置即可）．
（3）假设石墨的层间距为300pm，C-C键长为150pm，计算石墨晶体的密度为2.3 g•cm^-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×10²³mol^-1，计算结果保留一位小数）；
（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1-xC6+x Li⁺+xe^-→LiC6．其结果是，Li⁺嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物．在 LiC6中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力属离子键；
（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li⁺，写出它的化学式LiC₂．

硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史．其中立方硫化锌的晶胞如右图所示．请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第四周期IIB族，属于ds区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4；含有4个硫离子，其配位数为4；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S^2-的半径约为184pm，则 Zn²⁺在此晶胞中的半径大约为50pm（精确到1pm）

17．C、Si元素广泛存在于自然界中，请回答下列问题：
（1）基态C原子核外占有原子轨道数是4．
（2）科学研究结果表明，碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助子太阳能制备HCOOH．其反应原理如下：2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中π键和δ键的个数比是1：4．
（3）碳单质有多种形式，其中C₆₀、石墨与金刚石的晶体结构如图所示：

①C₆₀分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C₆₀分子所含的双键数为30，则C₆₀分子中C-C键数目是60（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）．在石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环．
②金刚石晶胞中，若碳原子的半径为r，晶胞边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

16．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃说法正确的是（　　）

	A．	受热时Na₂CO₃较NaHCO₃更不稳定，更易分解产生CO₂
	B．	等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，前者产生的CO₂更多
	C．	常温下相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强
	D．	向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

15．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe₃O₄；
假设三：是FeO和Fe₃O₄的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下面的内容：
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示：

写出加热到400℃时，FeC₂O₄．2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O↑．

14．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；
若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；达到滴定终点时的实验现象溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

0 163306 163314 163320 163324 163330 163332 163336 163342 163344 163350 163356 163360 163362 163366 163372 163374 163380 163384 163386 163390 163392 163396 163398 163400 163401 163402 163404 163405 163406 163408 163410 163414 163416 163420 163422 163426 163432 163434 163440 163444 163446 163450 163456 163462 163464 163470 163474 163476 163482 163486 163492 163500 203614