Question

16．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃说法正确的是（　　）

• A． 受热时Na₂CO₃较NaHCO₃更不稳定，更易分解产生CO₂
• B． 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，前者产生的CO₂更多
• C． 常温下相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强
• D． 向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

Answer 1

分析 NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温时，Na₂CO₃溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO₃反应剧烈，CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，则碱性Na₂CO₃大，
A、根据2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O来分析；
B．利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析；
C．碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；
D．NaHCO₃与Na₂CO₃都可与Ca（OH）₂反应生成沉淀．

解答 解：A、因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故A错误；
B．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，即放出CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B错误；
C．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，则碱性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正确；
D．由反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故D错误．
故选C．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析，题目难度中等．