8．用芳香烃A为原料合成G的路线如图.其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．(1)G的分子式是C10H10O2,(2)化合物F中含有的官能团名称是碳碳双键.羧基,(3)反应⑤的条件是浓硫酸.加热.反应类型是——青夏教育精英家教网—

8．用芳香烃A为原料合成G的路线如图，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C₁₀H₁₀O₂；
（2）化合物F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
（3）反应⑤的条件是浓硫酸、加热，反应类型是消去反应；
（4）写出反应①、⑥的化学方程式：
①

；
⑥

；
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）

（写出2种即可）．
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链．
b．与G具有相同的官能团．

7．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比Cl₂（aq）和ClO^-强，由图1分析，用氯气处理饮用水时杀菌效果强的是B（选填A、B或者C）；
A．pH=7.5 B．pH=6 C．pH=0
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，除Cl₂（g）?Cl₂（aq）外，还有的平衡方程式表示为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-．（写出一个即可）
（2）①ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；
②工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解氯化钠溶液时，生成ClO₃^-的电极反应式为Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示．
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO₂^-（填离子符号）；
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

6．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A、B、C、D元素名称：A氧，B钠，C镁，D氯
（2）写出A的原子结构示意图：

．B的离子结构示意图：

．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．写出C的原子符号²⁴₁₂Mg．
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO₄．
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H₂S．
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

．
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

5．化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ•mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

4．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型2s²2p⁴．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（用元素符号和“＞或＜或﹦”表示）
（5）DB₂是由极性键构成的极性（填“极性”或“非极性”）分子；分子空间构型是V型．

3．有机合成是有机化学首要任务，根据下面合成路线回答：

．
（3）写出②、③步骤的有机反应类型：②消去反应、③加成反应．

2．我国工业制硫酸主要反应（均为放热）有：①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，②2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，③SO₃+H₂O=H₂SO₄．回答下列问题：
（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率，可采取的措施有将硫铁矿粉碎、用过量空气煅烧硫铁矿．
（2）反应②SO₂的平衡转化率（α）与某条件的关系如图所示，其中正确的是BC．

（3）500℃和1.01×10⁵Pa时将4.0mol SO₂和2.0mol O₂置于2L密闭容器中，反应达平衡时c（O₂）=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于81，若将温度降到400℃，该反应的化学平衡常数减小（增大、减小或不变）．
（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售．若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H₁、△H₂、△H₃，则它们的大小关系是△H₁＜△H₂=△H₃．

1．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）写出制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式NH₃；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出）；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃+2NH₄Cl．
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：
（1）所加试剂A的化学式为Ca（OH）₂或Ba（OH）₂
（2）B操作方法是过滤
（3）样品中氯化铵的质量分数为$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%．

使用酒精灯时，错误的操作是（）

A. 用火柴点燃酒精灯 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭

实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）

A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

0 163263 163271 163277 163281 163287 163289 163293 163299 163301 163307 163313 163317 163319 163323 163329 163331 163337 163341 163343 163347 163349 163353 163355 163357 163358 163359 163361 163362 163363 163365 163367 163371 163373 163377 163379 163383 163389 163391 163397 163401 163403 163407 163413 163419 163421 163427 163431 163433 163439 163443 163449 163457 203614

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