题目内容

3.有机合成是有机化学首要任务,根据下面合成路线回答:

(1)写出A、B的结构简式:A、B
(2)写出步骤②、③的反应方程式:②,③
(3)写出②、③步骤的有机反应类型:②消去反应、③加成反应.

分析 由合成路线分析可知,采用逆推法,则B应为,所以反应③为B与氯气的加成反应,邻二氯环己烷发生消去反应生成B;由A前后的Cl原子个数变化可知,A为,②为卤代烃的消去反应,①为苯环发生的加成反应,以此来解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A为,B为,故答案为:
(2)步骤②、③的反应方程式分别为
故答案为:
(3)②、③步骤的有机反应类型分别为消去反应、加成反应,故答案为:消去反应;加成反应.

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握合成流程中碳链变化、官能团变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意逆合成法的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,
根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量.实验过程如下图所示:

回答下列问题:
(1)H2O2的电子式为;“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2+(填离子符号).
(2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2.298K时,液态过氧化氢分解,每生成0.01molO2放出热量1.96kJ,
该反应的热化学方程式为2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196 kJ/mol.
(3)用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液.25℃时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).[已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液发生上述反应时,20s后生成的SO2比S多3.2g,则v(Na2S2O3)=0.050mol/(L•s)(忽略溶液体积变化的影响).
(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
(5)“转化”步骤中,CuI转化为CuSCN,CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小.沉淀完
全转化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥4.0×10-3.[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C(填标号).
A.铜锌合金中含少量铁                           B.“沉淀”时,I2与I-结合生成I3-:I2+I-=I3-
C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定 D.“滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水.

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