Question

6．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A、B、C、D元素名称：A氧，B钠，C镁，D氯
（2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．写出C的原子符号²⁴₁₂Mg．
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO₄．
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H₂S．
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，然后结合元素及化合物的性质、化学用语来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为氧元素、B为钠元素、C为镁、D为氯元素，故答案为：氧；钠；镁；氯；
（2）A为O元素，氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为；B为钠元素，钠离子核内质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，钠离子结构示意图为；D为Cl元素，原子有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第3周期第ⅦA族，C的原子符号为²⁴₁₂Mg，
故答案为：；；第3周期第ⅦA；²⁴₁₂Mg；
（3）B、D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、HClO₄，
故答案为：NaOH；HClO₄；
（4）氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
故答案为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（6）B与D形成的化合物为NaCl，用电子式表示其的过程为，
故答案为：；
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．