10．已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．
9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
实验目的实验方案所选玻璃仪器
A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管
A．AB．BC．CD．D
8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别共成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水完全溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12
7．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为 MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）为原料制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

（1）氯酸镁[Mg（ClO3）2]中Cl的化合价为+5．
（2）反应1中加入H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加入BaCl2的目的是沉淀SO42-使其被除去．
（3）调节溶液的pH时，也可以用下列ab代替MgO．
a．Mg（OH）2    b．MgCO3   c．稀氨水    d．NaOH
在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理重新过滤．
（4）反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2．6H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是搅拌、引流．
（5）已知20℃时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为49.0%．
6．如图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（　　）
A．由图可知I为CH3COOH、II为HClO
B．图中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度
D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
5．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

请回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-．
③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．
4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤实验现象
B瓶C瓶D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，缓慢褪色变红，缓慢褪色立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH3127
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
3．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
B．C点存在关系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B点：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大
2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
（2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．

①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
序号现象结论
IB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu或Cu2O
IIC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了H2O
IIIE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2
分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
1．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a）
B．a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
 0  163105  163113  163119  163123  163129  163131  163135  163141  163143  163149  163155  163159  163161  163165  163171  163173  163179  163183  163185  163189  163191  163195  163197  163199  163200  163201  163203  163204  163205  163207  163209  163213  163215  163219  163221  163225  163231  163233  163239  163243  163245  163249  163255  163261  163263  163269  163273  163275  163281  163285  163291  163299  203614 

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