题目内容
1．
25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a） | |
| B． | a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-） | |
| C． | 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX） | |
| D． | 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX |
分析 由图象可知，加水稀释相同的倍数，HY溶液的pH变化小，可知酸性HX＞HY，相同温度下，相同pH值的HX和HY溶液，HY浓度大，以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知酸性HX＞HY，
A．a、c两点温度相同，电离平衡常数相同，故A错误；
B．pH较大时氢离子浓度较小，阴离子浓度也较小，则应为c（X-）＜c（Y-），故B错误；
C．HY酸性较弱，对应的NaY水解程度较大，则等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX），故C正确；
D．HY酸性较弱，如加入等物质的量的NaOH，反应后NaY碱性较强，如反应后呈中性，则HY中应加入较少的NaOH，故D错误．
故选C．
点评 本题考查强弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里 | |
| B． | 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 | |
| C． | NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸 | |
| D． | 氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一 |
12．下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（ ）
| A． | I1（O）＜I1（S）＜I1（Se）＜I1（Te） | B． | I1（C）＜I1（N）＜I1（O）＜I1（F） | ||
| C． | I1（Si）＜I1（S）＜I1（P）＜I1（Cl） | D． | I1（K）＜I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al） |
9．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有18个纵行、18个族 | B． | ⅠA族的元素就是碱金属元素 | ||
| C． | 短周期是指第一、二周期 | D． | 副族元素都是金属元素 |
16．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：
④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：
④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| III | … | … |
6．
如图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（ ）
如图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（ ）| A． | 由图可知I为CH3COOH、II为HClO | |
| B． | 图中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO） | |
| C． | 图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度 | |
| D． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．如图是一种新型高温可充电电池（电池的活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放电时，Na+由石墨b向石墨a迁移 | |
| B． | 充电时石墨b与外接电源负极相连 | |
| C． | 充电时，每有23gNa生成，固体电解质中通过1mol电子 | |
| D． | 放电时石墨b上发生的反应为：2Na++xS+2e-=Na2Sx |
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）[与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al（OH）4-]Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
6．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 | |
| B． | 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 | |
| C． | SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |