“84消毒液因1984年北京某医院研制使用而得名.在日常生活中使用广泛.其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液.并进行性质探究和成分测定．(1)该小组按上图装置进行实验.反应一段时间后.分别取B.C.D瓶的溶液进行实验.实验现象如表．(已知饱和NaClO溶液pH为11)实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1:取样.滴加紫色石蕊溶液变红.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，缓慢褪色	变红，缓慢褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
②B瓶溶液中H⁺的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L^-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na₂S₂O₃溶液．（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①NaClO的电子式为

．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L^-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

分析装置A中氯酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，
（1）①装置A中氯酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气；
②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液变红色，说明含氢离子，是氯气中所含氯化氢生成；
③通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；
④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大；
（2）①NaClO的电子式中注意氧和氯的位置关系；
②取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，次氯酸钠在酸溶液中氧化碘化钾生成碘单质，步骤Ⅰ总反应是次氯酸钠在酸溶液中氧化碘化钾生成碘单质；
③ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，ClO^-～I₂～2S₂O₃^2-，计算得到C瓶溶液中NaClO的含量．

解答解：（1）①装置A中氯酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
故答案为：KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液变红色，说明含氢离子，B瓶溶液中H⁺的主要来源是氯气中所含氯化氢，
故答案为：氯气中混有氯化氢；
③氯气和装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH，
故答案为：NaClO、NaCl、NaOH；
④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大，
故答案为：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大；
（2）①NaClO是有钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，故答案为：；
②步骤Ⅰ总反应是次氯酸钠在酸溶液中氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
③ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，
NaClO～I₂～2S₂O₃^2-，
1 2
n 0.1000mol•L^-1×0.020L
n=0.001mol，
C瓶溶液中NaClO的含量=$\frac{0.001mol×74.5g/mol}{0.020L}$=3.7g/L，
故答案为：3.7．

点评本题考查了物质制备、物质性质、实验现象的垃圾应用、主要是物质特征性质和定量关系的计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

暑假专题集训江苏人民出版社系列答案

优等生快乐暑假云南人民出版社系列答案

暑假学习生活译林出版社系列答案

成长记初中假期作业暑假云南教育出版社系列答案

独占鳌头暑假乐园河北人民出版社系列答案

新思维新捷径新假期暑假新捷径吉林大学出版社系列答案

相关题目

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和甲烷都能发生加聚反应
	B．	甲烷和乙烯都可以与氯气反应
	C．	酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
	D．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

15．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH₄⁺
	B．	向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl^-
	C．	除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃可加入过量铁粉，再过滤
	D．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe²⁺

19．室温下，向0.100mol•L^-1的Na₂S溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发）．下列指定溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	通入HCl气体之前：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
	B．	c（Cl^-）=0.100mol•L^-1的溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂S）-c（S^2-）
	C．	pH=7的溶液中：c（Cl^-）═c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	c（HS^-）=c（S^2-）的碱性溶液中：c（Cl^-）+c（HS^-）＜0.100mol•L^-1+c（H₂S）

9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量的NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	海带提碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H₂O₂	试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C	测定待测溶液中Fe²⁺的浓度	量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定	锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D	配制 500mL0.2mol/L CuSO₄溶液	将称量好的25.0gCuSO₄•5H₂O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g D₂O的原子总数为3N_A
	B．	0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A
	C．	常温下，5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A
	D．	标准状况下，11.2 L CO₂ 与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

8．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）

	A．	通入标准状况下的HCl气体11.2L
	B．	加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5L
	C．	将溶液加热浓缩到0.5VL
	D．	加入2mol/L的盐酸VL混合均匀

9．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
	C．	CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中
	D．	Na⁺、[Al（OH）₄]^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

试题分类