Question

6．如图表示25℃时，稀释HClO、CH₃COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（　　）

• A． 由图可知I为CH₃COOH、II为HClO
• B． 图中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
• C． 图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度
• D． 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸性较强的电解质，在等体积稀释时pH变化较大；
B.$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
C．等pH时HClO的浓度较大，以此判断等体积时的浓度变化；
D．HClO酸性较弱，则相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液，ClO^-水解程度较大．

解答 解：A．HClO酸性较弱，则在等体积稀释时pH变化较小，可知I为CH₃COOH、II为HClO，故A正确；
B.$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，由于温度不变，则常数的比值不变，故B正确；
C．等pH时HClO的浓度较大，稀释等体积时，HClO的浓度较大，则a点浓度较小，故C错误；
D．HClO酸性较弱，则相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液，ClO^-水解程度较大，则满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选C．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键．