Question

3．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 水电离出来的c（OH^-）：D点＞B点
• B． C点存在关系式：c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）-c（H⁺）
• C． B点：c（ HX ^-）＞c （H⁺）＞c （X^2-）＞c （H₂X）
• D． A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

Answer 1

分析 A．B点HX^-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，而D点恰好反应生成Na₂X，X^2-水解促进了水的电离；
B．根据电荷守恒判断；
C．B点加入10mL氢氧化钠溶液，反应后溶质为NaHX，溶液的pH小于7，说明HX^-的电离程度大于其水解程度，则c（X^2-）＞c（H₂X）结合氢离子部分来自水的电离判断；
D．A点为H₂X溶液，0.1mol/L的H₂X溶液的pH大于1，说明H₂X为弱酸，稀释后氢离子、H₂X的浓度减小，而氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．B点HX^-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，而D点恰好反应生成Na₂X，X^2-水解促进了水的电离，所以水电离的c（OH^-）：B点＜D点，故A正确；
B．溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^-）+c（OH^-），则c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故B错误；
C．B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHX，此时溶液的pH小于7，说明HX^-的电离程度大于其水解程度，则c（X^2-）＞c（H₂X），由于氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（X^2-），溶液中离子浓度大小为：c（ HX ^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D．A点为H₂X溶液，0.1mol/L的H₂X溶液的pH大于1，说明H₂X为弱酸，稀释后氢离子、H₂X的浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算，为高频考点，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．