6．某混合物浆液含有Al(OH)3.MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出.某研究小组利用设计的电解分离装置.使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液.并回收利——青夏教育精英家教网——

6．某混合物浆液含有Al（OH）₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄．考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为

．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
a．温度 b．Cl^-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂•xH₂O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol^-1．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO₄^2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-；阴极室生成的物质为NaOH和H₂（写化学式）．

5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（　　）

	A．	增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
	B．	第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
	C．	第二阶段，Ni（CO）₄分解率较低
	D．	该反应达到平衡时，v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）

4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄
	B．	氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
	C．	如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
	D．	用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

3．以下实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A．	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将固体加热至恒重
B．	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
	B．	锂离子电池放电时，化学能转化成电能
	C．	电解质溶液导电时，电能转化成化学能
	D．	葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

	A．	汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅
	B．	该物质遇FeCl₃溶液显色
	C．	1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br₂
	D．	与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

20．下列有关水处理方法不正确的是（　　）

	A．	用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
	B．	用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
	C．	用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子
	D．	用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

19．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．C的化学名称是三氟甲苯．
（2）③的反应试剂和反应条件分别是浓硫酸、浓硝酸，并加热，该反应的类型是取代反应．
（3）⑤的反应方程式为

．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
（4）G的分子式为C₁₁H₁₁O₃N₂F₃．
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有9种．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线

（其他试剂任选）．

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．元素Mn与O中，第一电离能较大的是O，基态原子核外未成对电子数较多的是Mn．
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp³．
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H₂O＞CH₃OH＞CO₂＞H₂，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在π键、离子键．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O^2-）为0.148nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为0.076nm．

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图

．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=2△H₁-3△H₂-△H₃．
（4）298K时，将20mL 3x mol•L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c．c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再变化
d．c（I^-）=y mol•L^-1
②t_m时，v_正大于 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③t_m时v_逆小于 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO₄^3-浓度更小，反应速率更慢．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

0 162992 163000 163006 163010 163016 163018 163022 163028 163030 163036 163042 163046 163048 163052 163058 163060 163066 163070 163072 163076 163078 163082 163084 163086 163087 163088 163090 163091 163092 163094 163096 163100 163102 163106 163108 163112 163118 163120 163126 163130 163132 163136 163142 163148 163150 163156 163160 163162 163168 163172 163178 163186 203614