题目内容
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）| A． | 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 | |
| B． | 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 | |
| C． |  如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si | |
| D． | 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 |
分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；
C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．
解答 解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
故选C．
点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 | |
| B． | 石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 | |
| C． | 煤的干馏发生了化学变化 | |
| D． | 实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进水，下口出水 |
15．
改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（ ）
改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（ ）| A． | pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-） | B． | lg[K2（H2A）]=-4.2 | ||
| C． | PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-） | D． | pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+） |
12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 | |
| B． | pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ | |
| C． | 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 | |
| D． | 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 |
．C的化学名称是三氟甲苯．
．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线
（其他试剂任选）．
3．下列关于乙酸的说法中，错误的是（ ）
| A． | 乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 | |
| B． | 乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物 | |
| C． | 乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化 | |
| D． | 乙酸官能团的结构式为-COOH |
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
| B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
| C | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| D | 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 | 溶液中含 Br2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
