6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为$\frac{V}{22.4}$ NA
B．在8.4 g NaHCO3晶体中，所含离子数目为0.3NA
C．5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数是0.3 NA
D．在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3饱和溶液，得到的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA
5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
（3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
Ⅱ．NaNO2的性质
（4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO2-有氧化性．
供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性条件下NaNO2也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO2的纯度为92%．
4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
iii．
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
（2）反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
（3）反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
（4）反应④的另一种产物是HI．
（5）F的结构简式是（CH3）2CuLi．
（6）G的电子式是H：H．
（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol
B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
D．与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种
2．硝酸铝【Al （NO3） 3】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如图

（1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任写一个）
（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
（4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸  C．适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．
1．25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是（　　）
A．a＜7
B．该溶液中水电离的c（OH-）=10-amol/L
C．CH3COO-水解的百分率为$\frac{10-a}{0.1}$×100%
D．c（CH3COOH）=（l0a-14-10-a）mol/L
1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）
WX
YZ
A．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X
20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）
 目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法正确的是（　　）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
 0  162988  162996  163002  163006  163012  163014  163018  163024  163026  163032  163038  163042  163044  163048  163054  163056  163062  163066  163068  163072  163074  163078  163080  163082  163083  163084  163086  163087  163088  163090  163092  163096  163098  163102  163104  163108  163114  163116  163122  163126  163128  163132  163138  163144  163146  163152  163156  163158  163164  163168  163174  163182  203614 

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