题目内容

1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）
WX
YZ
A．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X

分析 由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；
B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案
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11．（1）用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，①试写出S2Cl2的电子式．
②S2Cl2易发生水解反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（2）用作氧化剂的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4为原料制备．
①若硫酸铵溶液的浓度为250g/L，其物质的量浓度是1.89moI/L．
②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
（3）Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，则产物为NaHSO4 和NaHSO3（填化学式）．
（4）氢气是一种绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示实验（其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极）．
d电极的电极反应式是①Cu-2e-=Cu2+
a电极的电极反应式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．
12．背景材料：
①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标．
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是
（1）“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．
（2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．
（3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
（4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
（5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象（　　）
A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
16．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）
 实验现象结论
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
（3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
Ⅱ．NaNO2的性质
（4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO2-有氧化性．
供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性条件下NaNO2也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO2的纯度为92%．
12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
（3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．
9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
（2）C→D的反应类型是取代反应．
（3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能团有和．
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$→_{高温}^{SiO_{2}}$CaSiO3
D．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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