天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．已知:i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2Oii．RMgX+→$\stackrel{H+/H {2}O}{→}$iii．回答下列问题:(1)A中的官能团名称是羰基.碳碳双键．(2)反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．(3)反应③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$

+H₂O

ii．RMgX+

→

$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

iii．

回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
（2）反应②的化学方程式是

$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$

+H₂O．
（3）反应③中试剂E的结构简式是CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX．
（4）反应④的另一种产物是HI．
（5）F的结构简式是（CH₃）₂CuLi．
（6）G的电子式是H：H．
（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．

a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
（8）以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

分析 C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH^-得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H⁺/H₂O的作用下生成，故E的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX，据此进行分析，
（8）CH₃CH₂OH和O₂在Cu作催化剂加热的条件下生成CH₃CHO，CH₃CHO和CH₃COCH₃脱去OH^-生成，和H₂发生加成反应生成，和O₂在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，据此进行分析．

解答解：C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH^-得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H⁺/H₂O的作用下生成，故E的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX，
（1）根据A的结构简式，则A中的官能团名称是羰基和碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（2）C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H₂O，
故答案为：$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H₂O；
（3）由以上分析得，反应③中试剂E的结构简式是CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX，
故答案为：CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX；
（4）反应④发生分子内消去反应，故化学方程式为→+HI，故反应④的另一种产物是HI，
故答案为：HI；
（5）根据已知条件得，在R₂CuLi的作用下发生加成反应，比多了一个-CH₃，故F的结构简式是（CH₃）₂CuLi，
故答案为：（CH₃）₂CuLi；
（6）比少了2个H原子，故到发生加成反应，故F为H₂，其电子式为H：H，
故答案为：H：H；
（7）D的结构简式能发生银镜反应故有醛基，且满足结构为六元环状，环上有3种氢原子，故满足下列条件的结构简式为，
故答案为：6；；
（8）CH₃CH₂OH和O₂在Cu作催化剂加热的条件下生成CH₃CHO，CH₃CHO和CH₃COCH₃脱去OH^-生成，和H₂发生加成反应生成，和O₂在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，故以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，合成B的路线为CH₃CH₂OH$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$△CH₃CHO$\underset{\stackrel{C{H}_{3}COC{H}_{3}}{→}}{O{H}^{-}}$$\stackrel{{H}_{2}}{→}$$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$，
故答案为：CH₃CH₂OH$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$△CH₃CHO$\underset{\stackrel{C{H}_{3}COC{H}_{3}}{→}}{O{H}^{-}}$$\stackrel{{H}_{2}}{→}$$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$．

点评本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力、自学能力与知识迁移应用，难度中等．

练习册系列答案

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15．

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（　　）

	A．	肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C₉H₈O
	B．	肉桂醛分子中最多有18个原子共平面
	C．	1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H₂
	D．	肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

16．A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：
（1）A与B组成的最简单化合物分子的电子式为

； B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
（2）C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞N^3-＞O^2-（填化学符号）
（3）E元素最高价氧化物对应水化物是HClO₄，其与氢氧化铝反应的离子方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．
（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH₄）₂CO₃，属离子（离子、共价）化合物．
（5）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

13．阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A
	B．	2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A
	D．	0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 mol•L的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

9．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH^-（填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（3）用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu₂O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④T℃时，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T₁～T₅，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

13．

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，正极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄
	B．	电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
	C．	石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
	D．	电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

8．常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^-4，K_a （CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L^-1的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
	B．	用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
	C．	0.2 mol•L^-1 HCOOH 与 0.1 mol•L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺）
	D．	0.2 mol•L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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