下列实验操作规范且能达到目的是( ) 目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸.调整初始读数为30.00mL后.将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗.再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液.点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 mol•L的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．

B．

C．

D．

分析 A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；
B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；
D．不能在容量瓶中溶解固体．

解答解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及仪器的使用、洗涤、pH的测定以及溶液的配制等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

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	A．	由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同
	B．	丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯
	C．	硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性
	D．	甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯

11．化学与生活、生产、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
	B．	使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
	C．	“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
	D．	沼气是可再生资源，电能是二次能源

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S		B．	S^2-的结构示意图：
	C．	过氧化氢的电子式：H⁺H⁺		D．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

15．下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$

+H₂O

ii．RMgX+

→

$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

iii．

回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
（2）反应②的化学方程式是

$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$

+H₂O．
（3）反应③中试剂E的结构简式是CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX．
（4）反应④的另一种产物是HI．
（5）F的结构简式是（CH₃）₂CuLi．
（6）G的电子式是H：H．
（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．

a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
（8）以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl₂反应，转移的电子数为2N_A
	B．	0.1molO₂完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 N_A
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N_A
	D．	常温常压下，100 g 17% H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A

8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）


①	②	③

	A．	由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
	B．	红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
	C．	由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
	D．	③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

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