，该反应的反应类型为加成反应
．
．此空多余
可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{催化剂加热}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．HCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH（aq）}$nCH2═CHCHO$→_{△}^{催化剂}$
．
已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
．
4．下列关系中正确的是（ ）
| A． | 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr | |
| B． | 常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3 | |
| C． | c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3） | |
| D． | 25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
3．下列各图与表述一致的是（ ）
| A． | 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| B． | 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| C． | 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化 | |
| D． | 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等 | |
| D． | 常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA |
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 | |
| B． | 聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维 | |
| C． | 铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂 | |
| D． | 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求 |
20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路银板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：（已知：滤液①和滤液②中溶质相同）
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 25.35 | 24.05 | 23.95 | 24.00 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开 | |
| B． | 组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种 | |
| C． | 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 | |
| D． | 芥子醇结构简式是 ，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2 |
18．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 除去KNO3中少量NaC1 | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
| B | 证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下，用pH试纸定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
| C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
| D | 配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） | 将25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中 | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
0 162972 162980 162986 162990 162996 162998 163002 163008 163010 163016 163022 163026 163028 163032 163038 163040 163046 163050 163052 163056 163058 163062 163064 163066 163067 163068 163070 163071 163072 163074 163076 163080 163082 163086 163088 163092 163098 163100 163106 163110 163112 163116 163122 163128 163130 163136 163140 163142 163148 163152 163158 163166 203614
| A． | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 | |
| C． | 药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒 | |
| D． | 胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来 |