10．实验时通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细.并混匀后再进行反应.原因是什么?——青夏教育精英家教网——

10．实验时通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？

9．下列物质的应用正确的是（　　）

	A．	SO₂在葡萄糖中作抗氧化剂		B．	Fe₃O₄常用作红色油漆和涂料
	C．	SiO₂可制成太阳能电池		D．	漂粉精可用于游泳池的消毒

8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
	B．	苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应
	D．	汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

7．硝酸铵溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）		D．	c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

6．我国可燃冰的开采技术领先世界，关于可燃冰的说法正确的是（　　）

	A．	可燃冰可能在未来汽车“燃油”替变为“燃冰”
	B．	可燃冰即使开采不当也不会造成“温室效应”
	C．	可燃冰中有一种甲烷气体，甲烷属无机物
	D．	可燃冰中的乙醚与乙醇互为同分异构体

5．胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适，抑酸剂就是为减少胃内盐酸的量而特制的，下列物质不可做抑酸剂的是（　　）

NaAl（OH）₂CO₃

4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图 1 表示 H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为 241.8kJ•mol^-1
	B．	图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
	D．	图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH．

3．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的下层．（填“上”或“下”）
（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型），其化学方程式

．
②加成反应（填反应类型）．

2．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：
（1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
（2）C及其同系物的分子式符合通式C_nH_2n-62（n≥6）（用n表示），有机物C具有的结构或性质是b、d（填字母）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团碳碳双键、氯原子（填名称），苯基部分可发生取代反应和加成反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：

1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率
	B．	油脂和纤维素都属于高分子化合物
	C．	神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃
	D．	中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

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