题目内容
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图 1 表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为 241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． | 图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 | |
| D． | 图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH． |
分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
B．增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动；
C．金属性：钾＞钠；钾的摩尔质量大于钠；
D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．
解答 解：A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
B.2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），增大压强，平衡正向移动，故B错误；
C．金属性：钾＞钠，故钾与水反应的速率快于钠与水反应的速率，钾的摩尔质量大于钠，故等质量的钾、钠分别与足量水反应，钠放出的氢气多，则甲为钠，与图象相符，故C正确；
D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查图象的分析判断，涉及的知识点较多，题目较为综合，题目难度中等．理解图象含义和变化趋势是解题的关键．
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14．下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | |
| B． | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． | 用装置丙制取无水MgCl2 | |
| D． | 用装置丁制取乙烯 |
15．关于元素周期表，以下说法错误的是（ ）
| A． | 科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表 | |
| B． | 原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号 | |
| C． | 元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分 | |
| D． | 元素周期表共有7个周期，18个族 |
，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3．
9．下列物质的应用正确的是（ ）
| A． | SO2在葡萄糖中作抗氧化剂 | B． | Fe3O4常用作红色油漆和涂料 | ||
| C． | SiO2可制成太阳能电池 | D． | 漂粉精可用于游泳池的消毒 |
2．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 1：1 的是（ ）
| A． | Cu+2 H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| B． | 2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑ | |
| C． | 3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O | |
| D． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl |
20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路银板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：（已知：滤液①和滤液②中溶质相同）
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 25.35 | 24.05 | 23.95 | 24.00 |