20．标准状况下.33.6L HCl气体溶于水配成1L溶液.则溶液中溶质的物质的量浓度为1.5 mol/L．——青夏教育精英家教网—

20．标准状况下，33.6L HCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为1.5 mol/L．

19．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cl^-、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Na⁺		D．	MnO₄^-、K⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-

18．某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑ ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列说法不正确的是（　　）

	A．	①中Cu₂S、Cu₂O只作还原剂
	B．	①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol原子
	C．	由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn²⁺＞Mn²⁺＞H⁺
	D．	②中阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺

17．（1）49克硫酸的物质的量为0.5mol；1.5摩尔硫酸的质量是147g 其中含有3摩尔H，含有96克O
（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量
①已知NH₃的分子量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol
②N_A为阿伏伽德罗常数，已知ag某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

16．欲用Na₂CO₃固体配制950mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．配制过程如图所示

请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用1000mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取10.6g固体Na₂CO₃固体．
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀．
（4）配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有ABC（填序号）
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出．

15．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　）

NH₄Cl

Na₂O₂

H₃O⁺

14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）a．如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽
b．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？在溶液中加入过量的BaCl₂溶液；
（2）在粗盐提纯过程中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是：
除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺．
（3）操作（2）是否可改为滴加K₂CO₃溶液？为什么？不能，如果滴加K₂CO₃溶液引入了新的杂质离子
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
a．溶解时：搅拌，加速溶解
b．过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
c．蒸发时：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．

13．

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阴极式，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
	B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
	C．	该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+2O₂↑
	D．	测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=$\frac{d}{2}$

12．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（　　）

11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1．请回答下列问题：

（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是反应时加入液体试剂，若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率．②的仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，写出该反应的表达式CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ；若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入，检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口，若熄灭，则已经收集满．
（3）将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
A装置的现象是紫色石蕊变红由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花，写出该反应的表达式KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处．
②将注射器连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
（6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F（从图2中选择字母填空）．

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