某工厂生产Cu和Zn的主要反应为:①2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑ ②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是( )A．①中Cu2S.Cu2O只作还原剂B．①中每生成11.2 L气体转移3 mol原子C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑ ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列说法不正确的是（　　）

	A．	①中Cu₂S、Cu₂O只作还原剂
	B．	①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol原子
	C．	由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn²⁺＞Mn²⁺＞H⁺
	D．	②中阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺

分析 A、物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂；
B、①中S元素的化合价由-2升高到+4，据此计算转移电子数；
C、②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄，则Mn²⁺在阳极失电子生成MnO₂体现还原性，锌离子在阴极得电子析出金属锌体现氧化性，据此判断；
D、②中Mn²⁺在阳极失电子生成MnO₂．

解答解：A．反应①中2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，Cu元素化合价降低，则Cu₂S、Cu₂O为氧化剂，S元素的化合价升高，则Cu₂S又作还原剂，故A错误；
B．①中S元素的化合价由-2升高到+4，所以每生成11.2 L即0.5mol气体（标准状况），转移6×0.5mol=3mol电子，故B正确；
C．②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄，则Mn²⁺在阳极失电子生成MnO₂体现还原性，锌离子在阴极得电子析出金属锌体现氧化性，所以氧化性强弱顺序为Zn²⁺＞H⁺＞Mn²⁺，故C错误；
D．②中Mn²⁺在阳极失电子生成MnO₂，则阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺，故D正确．
故选AC．

点评本题考查氧化还原反应，穿插了电解池原理，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．

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8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应
	B．	已知WRZQ₃溶液呈酸性，若将WRZQ₃固体溶于水，能促进水的电离
	C．	元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
	D．	元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W

6．氨的催化氧化反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，其反应速率分别为v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O），则下列关系式正确的是（　　）

13．

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阴极式，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
	B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
	C．	该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+2O₂↑
	D．	测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=$\frac{d}{2}$

3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
	B．	厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
	C．	明矾用于水的杀菌消毒
	D．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

10．提纯含有CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄、泥沙的粗盐．

7．一定量的稀硫酸与足量的镁反应，为了加快反应速率又不影响氢气的总量，可采取的措施为（　　）

	A．	将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
	B．	向0.4mol浓盐酸中加入足量的MnO₂，加热，可收集（标准状况下）2.24LCl₂
	C．	向足量的盐酸和氢氧化钠溶液中各加入等质量的Al粉，消耗盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量之比为3：1
	D．	150 mL 1 mol•L^-1NaCl溶液与75 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺物质的量浓度相等

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