题目内容
18．某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑ ②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）| A． | ①中Cu2S、Cu2O只作还原剂 | |
| B． | ①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol原子 | |
| C． | 由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+＞Mn2+＞H+ | |
| D． | ②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+ |
分析 A、物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂；
B、①中S元素的化合价由-2升高到+4，据此计算转移电子数；
C、②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4，则Mn2+在阳极失电子生成MnO2体现还原性，锌离子在阴极得电子析出金属锌体现氧化性，据此判断；
D、②中Mn2+在阳极失电子生成MnO2．
解答 解：A．反应①中2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，则Cu2S、Cu2O为氧化剂，S元素的化合价升高，则Cu2S又作还原剂，故A错误；
B．①中S元素的化合价由-2升高到+4，所以每生成11.2 L即0.5mol气体（标准状况），转移6×0.5mol=3mol电子，故B正确；
C．②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4，则Mn2+在阳极失电子生成MnO2体现还原性，锌离子在阴极得电子析出金属锌体现氧化性，所以氧化性强弱顺序为Zn2+＞H+＞Mn2+，故C错误；
D．②中Mn2+在阳极失电子生成MnO2，则阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查氧化还原反应，穿插了电解池原理，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
练习册系列答案
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6．氨的催化氧化反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，其反应速率分别为v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O），则下列关系式正确的是（ ）
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13．
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）| A． | 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | |
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| C． | 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ | |
| D． | 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=$\frac{d}{2}$ |
3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 | |
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7．一定量的稀硫酸与足量的镁反应，为了加快反应速率又不影响氢气的总量，可采取的措施为（ ）
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8．下列叙述中，正确的是（ ）
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