19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式： | |
| C． |  在足量烧碱液中水解： +2OH-→ +CH3COO-+2H2O | |
| D． | 向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
17．下列实验方案中可行的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 | |
| B． | 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 | |
| C． | 用酒精把碘水中的碘萃取出来 | |
| D． | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
16．自来水中因含有少量Cl-而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl-获得纯净水，可采用的方法是（ ）
| A． | 过滤法 | B． | 结晶法 | C． | 蒸馏法 | D． | 沉淀法 |
15．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．
| A． | ①③④⑤ | B． | ①②⑥⑦ | C． | ①③⑤⑧ | D． | ①③⑥⑧ |
14．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（ ）
| A． | 检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 | |
| B． | 鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸 | |
| C． | 除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 | |
| D． | 除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃 |
13．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA | |
| B． | 含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA | |
| C． | 4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为NA |
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA | |
| D． | 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
11．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变小 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 | |
| D． | a极上发生了氧化反应 |
10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）
0 162938 162946 162952 162956 162962 162964 162968 162974 162976 162982 162988 162992 162994 162998 163004 163006 163012 163016 163018 163022 163024 163028 163030 163032 163033 163034 163036 163037 163038 163040 163042 163046 163048 163052 163054 163058 163064 163066 163072 163076 163078 163082 163088 163094 163096 163102 163106 163108 163114 163118 163124 163132 203614
| A． | 该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O | |
| B． | 恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的反应热为负值 |