题目内容
16．自来水中因含有少量Cl-而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl-获得纯净水，可采用的方法是（ ）| A． | 过滤法 | B． | 结晶法 | C． | 蒸馏法 | D． | 沉淀法 |
分析 水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题．
解答 解：A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水一挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养．
练习册系列答案
相关题目
1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 | |
| B． | X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 | |
| C． | Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 | |
| D． | 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 |
2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A极的电极反应式为  +e-=Cl-+ | |
| B． | 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA | |
| C． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| D． | B为电池的正极，发生还原反应 |
4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（ ）
| A． | 10% | B． | 30% | C． | 50% | D． | 70% |
11．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变小 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 | |
| D． | a极上发生了氧化反应 |
1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ•mol-1 |
| A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | △H1 | |
| B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | △H2 |
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）
铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
（ ）
（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol•L-1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 | |
| B． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | |
| C． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| D． | 反应起始时和达平衡时的压强比为3：2 |
6．下列关于碱金属的说法中不正确的是（ ）
| A． | 铯与水反应比钠更加剧烈 | |
| B． | 原子最外层都只有一个电子 | |
| C． | 锂燃烧生成Li2O | |
| D． | 钾可以将氯化钠溶液中的钠置换出来 |