19．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
（2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．
18．（1）常温下，0.5mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ．写 出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ•mol-1．
（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的A（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
A．CuO           B．Cu（OH）2         C．Cu         D．H2O
电解后电解质溶液的PH值减小（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu．
（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是阴极；发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（4）甲烷-氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入氧气的电极应为正极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
17．某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验
序号
时间/min
    浓度/mol•L-1
温度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为0.013mol•L-1，50min时，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是实验2中使用了催化剂．
（3）实验3比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因是实验3中温度更高．
16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
15．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍．这五中元素组成一种离子化合物Q．取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．简单的离子半径：M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
14．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增太，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．简单的离子半径：M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
D．由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐
13．在空气中N2所占的体积分数a，质量分数为b，则空气的平均相对分子质量为（　　）
A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b
12．现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．T1＜T2
B．该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等
C．温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol•L-1•s-l
D．温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%
11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
反应②：
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
（1）制备二氧化硫

若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是分液漏斗，实验开始后A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B装置的作用是防倒吸影响制气；C装置的作用浓硫酸．
③E中固体试剂为碱石灰．
（2）制备保险粉
如图2，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2悬浮液．
反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．
①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是SO2；生成1mol Na2S2O4转移电子2mol．
②滤液中加入氯化钠使Na+离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度较小（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发．
③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）测定保险粉纯度
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%（杂质不参与反应）．
 0  162918  162926  162932  162936  162942  162944  162948  162954  162956  162962  162968  162972  162974  162978  162984  162986  162992  162996  162998  163002  163004  163008  163010  163012  163013  163014  163016  163017  163018  163020  163022  163026  163028  163032  163034  163038  163044  163046  163052  163056  163058  163062  163068  163074  163076  163082  163086  163088  163094  163098  163104  163112  203614 

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