Question

17．某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验 序号	时间/min     浓度/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为0.013mol•L^-1，50min时，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是实验2中使用了催化剂．
（3）实验3比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因是实验3中温度更高．

Answer 1

分析 （1）根据平均化学反应速率公式计算；50min与40min时A的浓度相等，说明已经达到平衡状态；
（2）实验1、2起始量相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快；
（3）依据实验1、3比较实验数据可知，实验3温度高反应速率快，A转化率增大．

解答 解：（1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为：v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.8-0.67）mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min）；
根据表中数据可知，40min以后A的浓度不再变化，说明40min后达到平衡状态，则50min时，v（正）=v（逆），
故答案为 0.013；=；
（2）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，
故答案为：快；实验2中使用了催化剂；
（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
故答案为：快；实验3的温度更高．

点评 本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，明确化学反应速率概念、化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．