8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（Y）＜r（Z）
B．X与Y只能形成一种化合物
C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的实验式：H2C═CH2B．四氯化碳的电子式：
C．含10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的结构示意图：
5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
4．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37．下列说法不正确的是（　　）
A．沸点：M2D＞BM3＞AM4
B．原子半径：rE＞rA＞rB＞rD
C．化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
2．化学与科学、技术、社会、环境密切关．下列叙述不正确的是（　　）
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
B．Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂
C．石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性
D．刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
1．一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4$?_{充电}^{放电}$Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应
B．放电时，Na+向锌棒一极移动
C．充电时，阳极反应式为[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
D．充电时，每转移0.2 mol电子，阴极增重6.5 g
20．酸雨的pH值是（　　）
A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6
19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：2s22p3；氮离子（N3-）核外有10种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2．请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2时，转移电子2mol．
 0  162823  162831  162837  162841  162847  162849  162853  162859  162861  162867  162873  162877  162879  162883  162889  162891  162897  162901  162903  162907  162909  162913  162915  162917  162918  162919  162921  162922  162923  162925  162927  162931  162933  162937  162939  162943  162949  162951  162957  162961  162963  162967  162973  162979  162981  162987  162991  162993  162999  163003  163009  163017  203614 

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