题目内容

4．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37．下列说法不正确的是（　　）
A．沸点：M2D＞BM3＞AM4
B．原子半径：rE＞rA＞rB＞rD
C．化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

分析 M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H，设A的原子序数为x，结合A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置图，它们的原子序数之和为37，则x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，则A为C，B为N，D为O，E为S，N元素的原子半径是所在周期中最大的，结合原子序数及元素在周期表的位置可知N为第三周期元素Na，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，M为H，A为C，B为N，D为O，N为Na，E为S，
A．水分子间含氢键，且氢键数目比氨分子多，甲烷不含氢键，则沸点：M2D＞BM3＞AM4，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rE＞rA＞rB＞rD，故B正确；
C．化合物AnM2n分子中既含有C-H极性鍵又含有C-H非极性鍵，故C正确；
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，为4NH3+3O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2N2+6H2O，O元素的化合价降低、N元素的化合价升高，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为．
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A2C的形成过程．
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是Na、S  （填元素符号）．

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．
15．断裂1mol化学键所需的能量如表：
化学键N-NO=ON≡NN-H
键能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．N2比O2稳定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．图中的△H3=+2218 kJ•mol-1
12．排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点．
（1）将物质的量之比为1：1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2（亚硝酸）．某温度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小数）．
（2）“脱硝”是指将NO2转化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代数式表示）．
（3）利用电解法将雾霾中SO2、NO转化为（NH4）2SO2的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示．
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD（填字母）．
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体中NO2体积分数不再改变
D．混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
③上述反应中，在0～2min内SO2的平均反应速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$（结果保留两位小数）．
19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：2s22p3；氮离子（N3-）核外有10种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2．请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2时，转移电子2mol．
9．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三种核素互为同素异形体
B．苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同，化学性质也相同
C．等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙．X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．则下列说法正确的是（　　）
A．化合物甲比乙的沸点低
B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W＞Y＞Z＞X
C．丙属于正盐，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同
13．如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子结构示意图为．
（2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞F-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol-1），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．
14．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱
C．HNO2溶液不与氯化钠反应
D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

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