16.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质),某小组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有氧化性.
(1)滤液A的主要成分Na2SiO3(填写化学式),滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+
(2)反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复2~3次.
(4)反应②的化学反应方程式是4Ce(OH)3+O2+4H2O=4Ce(OH)4
(5)稀土元素的提纯,还可采用萃取法.己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来,过程表示为Ce2(SO43(水层)+6HT(有机层)?2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层),用分液漏斗 (填主要仪器)分液的到CeT3(有机层),再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液.可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层.
(6)用滴定法测定制得的Ce2(SO43产品纯度.
称取Ce(OH)4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得Ce(OH)4产品的质量分数偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
15.硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”.它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸.
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体.

(1)写出仪器A的名称蒸馏烧瓶.
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3,反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3
(4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为:
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;操作②是蒸发浓缩,冷却结晶;操作①是抽滤、洗涤、干燥.
(5)测定产品纯度
取6.00g产品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-.相关数据记录如表所示.
编号123
溶液的体积/mL10.0010.0010.00
消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
滴定时,达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色.产品的纯度为82.67%.
(6)Na2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
 0  162724  162732  162738  162742  162748  162750  162754  162760  162762  162768  162774  162778  162780  162784  162790  162792  162798  162802  162804  162808  162810  162814  162816  162818  162819  162820  162822  162823  162824  162826  162828  162832  162834  162838  162840  162844  162850  162852  162858  162862  162864  162868  162874  162880  162882  162888  162892  162894  162900  162904  162910  162918  203614 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网